Читать онлайн «Химия». Страница 14

Наверное, мы не совсем верно выражаемся, называя все химические элементы первого периода «водородами». Несомненно, что элемент 7 группы будет галогеном. Тогда как 6-ой – будет близок по свойствам к кислороду и сере, а 5-ой – к азоту и фосфору. 4-ой – к углероду и кремнию.

Полагаем, ни у кого не должно вызывать удивление утверждение, что прежде, чем возникнут новые химические соединения, должны быть разрушены старые. Конечно, за исключением случаев тех реакций, когда имеет место простое объединение всех элементов в одно целое. Такие реакции в химии именуются реакциями соединения.

Любая химическая связь – это гравитационная связь. Возникновение связи – это проявление притяжения. Разрушение связи – это действие Сил Отталкивания.

В ходе любой химической реакции происходит перетекание, циркуляция энергии (свободных фотонов) – и в границах одного соединения, и между соединениями. Химические элементы с большими по величине Полями Притяжения (с более выраженными металлическими свойствами) снимают фотоны с элементов с меньшими Полями Притяжения (с более выраженными неметаллическими свойствами). Снятые фотоны оседают на поверхности тех элементов, что их притянули к себе. Когда эти фотоны оказываются в зонах связи этих элементов с другими – происходит разрушение химической связи (не всегда). В то же время, у тех химических элементов, с поверхности которых фотоны были сняты, оголяются зоны с Полями Притяжения (которые до этого были экранированы фотонами). В результате чего притяжение со стороны этих Полей проявляется вовне в большей мере. И эти оголенные участки притягиваются к элементам (как раз к тем, что и сняли с них фотоны). Возникает новая химическая связь и новое химическое соединение.

Образование любого химического соединения (химической связи) происходит вследствие дефицита «энергии» (свободных фотонов) на поверхности элементов. Разрыв любой химической связи обязательно сопровождается восполнением дефицита «энергии» на поверхности химического элемента.

Присоединение фотонов является необходимым условием разрушения любого химического соединения. Точно так же, как отрыв фотонов всегда сопровождается образованием химической связи.

Это объяснение в общих чертах.

1) NaOH + H2O

В воде растворяется щелочь, содержащая ярко выраженный металл натрий. В результате, у кислорода воды отнимает «энергию» как натрий, так и водород щелочи. Причем натрий отнимает больше «энергии», чем водород за счет большей массы ядра (и соответственно большей суммарной Силы Притяжения). В итоге, натрий и водород щелочи вместе отнимают у кислорода воды больше «энергии», чем водород воды у кислорода щелочи. «Энергия» – это солнечные фотоны.

«Энергия», отнятая натрием и водородом щелочи, накапливается на их поверхности. Это способствует распаду соединения на отдельные химические элементы. А вот водород воды недополучает фотонов в ходе «энергетического обмена» воды с щелочью. Поэтому вода не распадается на водород и кислород. В итоге, в водном растворе оказывается больше свободных элементов-металлов – натрия и водорода, чем неметаллов – кислорода.

2) NaCO3 + H2O

Вот так в действительности выглядят формулы карбоксида натрия и воды:

O-Na-O-C + H-O-H

O

NaCO3 – это соль сильного основания и слабой кислоты. Натрий из карбоксида натрия отнимает «энергию» у кислорода воды и соединяется с ней. Отнятая «энергия» идет на распад связей между натрием и кислородом в карбоксиде. В результате натрий отсоединяется от кислорода в карбоксиде и соединяется с кислородом воды. Водород воды забирает мало «энергии» у кислорода карбоксида, поэтому распада воды не происходит.

«Энергия», которую забирает у кислорода карбоксида водород воды, идет на «покрытие» расходов «энергии», забираемой натрием у кислорода воды.

Натрий забирает «энергию» у кислорода воды и соединяется с ним. «Щели» кислорода в составе NaCO3 пустеют недостаточно для того, чтобы соединиться с водородом воды. Связь между водородом и кислородом воды разрывается. В итоге кислород воды присоединяется к NaCO3. Водород воды оказывается свободным. Среда оказывается «щелочной» из-за того, что количество свободных металлов преобладает над количеством свободных неметаллов.

3) CuCl2+ H2O

CuCl2 – это соль слабого основания и сильной кислоты. В действительности формула выглядит так – Cl – Cu – Cl. Медь из хлорида меди отнимает мало «энергии» у кислорода воды. В результате хлорид меди не разрушается. Зато хлор из хлорида меди отдает много «энергии» водороду воды. В результате происходит разрушение связи между одним из водородов воды и кислородом. Т. е. вода распадается. Освободившийся водород воды присоединяется к хлору хлорида. Свободными оказываются группы OH бывшей воды.

Щели хлора пустеют больше щелей кислорода. Хлор присоединяет водород воды. Но кислород воды не присоединяет медь.

–

В итоге:

H – Cl – Cu – Cl – H+O (свободный кислород).

Кислая среда из-за свободных элементов кислорода (или говоря иначе, из-за ионов кислорода), а вовсе не из-за групп – OH, как это принято считать. Просто O.

–

Итак, о гидролизе.

1) Растворение в воде соли, содержащей слабый металл и сильный неметалл, приводит к распаду воды и присоединению водорода воды к соли. Свободным оказывается кислород бывшей воды. А среда оказывается кислой – так как преобладают свободные неметаллы.

2) Растворение в воде соли, содержащей сильный металл и слабый неметалл также приводит к распаду воды. Однако теперь к соли присоединяется кислород. И свободным оказывается водород воды. Среда щелочная – т. е. преобладают свободные металлы.

3) Растворение в воде соли, содержащей слабый металл и слабый неметалл.

4) Растворение в воде соли, содержащей сильный металл и сильный неметалл.

Предварить эту статью следует следующим утверждением, которым, несомненно, следует предварять все статьи по химии и ядерной физике – все, где речь идет о химических элементах и их строении. Повторять надо до тех пор, пока этот факт не осядет достаточно прочно в головах искателей истины. Медитация над этим утверждением убедит вас в несомненной его правдивости. Вот этот факт.

Все химические элементы в составе планет, что проявляют вовне Поля Притяжения, накапливают на своей поверхности свободные фотоны солнечного и космического происхождения. Эти фотоны своими Полями Отталкивания экранируют Поля Притяжения химических элементов, не давая им в полной мере проявляться вовне. Любая химическая связь – это связь гравитационная, возникает под действием притяжения со стороны химических элементов друг к другу. Для возникновения нового химического соединения обязательно необходимо, чтобы свободные фотоны – полностью или частично – были сняты с поверхности химических элементов. Иначе связь не возникнет. Притяжения не будет.

–

А теперь к объяснению механизма реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации – это взаимодействие кислоты и щелочи. Разберем, как протекает эта реакция на примере взаимодействия NaOH и HCl.

Контактируют NaOH и HCl. Натрий тяжелее водорода (тяжелее его ядро), поэтому он снимает с поверхности хлора больше фотонов, чем водород. Поэтому большая часть снятых фотонов оказывается на натрии в области его соединения с кислородом, а меньшая – на водороде, в месте его соединения с кислородом. Поэтому разрыв химических связей в составе щелочи происходит в месте соединения натрия и кислорода. Связь кислорода и водорода остается «нерушимой». Водород в составе кислоты снимает фотоны с кислорода воды. Вся «энергия» поступает на водород в области его соединения с хлором. Соединение хлора и водорода распадается.

Одновременно с распадом соединений щелочи и кислоты, происходит соединение натрия и хлора в том месте, где натрий снял с хлора «энергию». Происходит это потому, что на хлоре оголяются зоны с Полями Притяжения, до того экранированные свободными фотонами.

Помимо этого, соединяются кислород щелочи и водород кислоты в той зоне, где водород снимает «энергию» с поверхности кислорода. Связь возникает по той же причине, что и между Na и Cl.

В итоге, образуются соль NaCl и вода.

Расстояние между химическими элементами – это длина химической связи – величина, известная в химии. Она определяется соотношением Сил Притяжения и Отталкивания взаимодействующих химических элементов.